Questão 79

UNESP 2020

Química

(UNESP - 2020 - 1ª FASE)

Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano (C₄H₁₀), a 1 atm e a 25ºC. A reação de combustão desse gás é:

As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela

Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,

7 kg.

5 kg

3 kg

10 kg.

9 kg

Gabarito:

9 kg

Resolução:

Primeiro temos que descobrir o quanto de energia foi liberada com a combustão do butano, onde usaremos a seguinte relação:

$Delta H^{0}_{r}=sum nDelta H^{0}_{f (produtos)}-sum nDelta H^{0}_{f(reagentes)}$

lembrando que "n" é a quantidade de mols de determinada substância.
$Delta H^{0}_{r}=[4(-393)+5(-286)-(-126)]=-2876kJ$

Agora que temos a energia liberada, amos descobrir a quantidade de massa que gelo que é possível derreter com essa energia:

$320 cdot 10^{-3}kJ ;;-;;1g$

$2876kJ;;-;;z$

$xapprox 9kg água$

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