Questão 36022
UNESP 2016
(Unesp 2016/2 - 2 FASE)
A malaquita é um mineral cuja composição é dada pela fórmula Cu2(OH)2CO3 Por aquecimento a seco, a malaquita produz óxido de cobre (II), um sólido preto, além de água e dióxido de carbono, ambos no estado gasoso.
O óxido de cobre (II), por sua vez, reage com solução aquosa de ácido sulfúrico, originando uma solução aquosa azul de sulfato de cobre (II). Por evaporação da água, formam-se cristais azuis de CuSO4 . 5H2O.
Escreva a equação química do aquecimento a seco da malaquita produzindo óxido de cobre(II), água e dióxido de carbono e, em seguida, a equação química da reação do óxido de cobre(II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico. Admitindo rendimento de 100% calcule a massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 g de malaquita.
Dados: Cu = 63,5; O = 16; H = 1; C = 12; S = 32
Gabarito:
Resolução:
A reação química de descomposição da malaquita a seco está descrita abaixo
A reação do óxido de cobre II com ácido sulfúrico produz sulfato de cobre e água, conforme a reação abaixo,
Partindo do sal hidratado, temos que, cada mol de malaquita produz dois mols do sal pentahidratado, partindo disto, temos que,
Cu2(OH)2CO3: MM = 221 g/mol
CuSO4.5H2O: MM = 249,5 g/mol
Calculando por proporção;
, x= 49,9g de sulfato de cobre obtido.