Questão 69

UNESP 2016

Química

(UNESP - 2016/2 - 1ª FASE)

Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:

xKMnO_4(aq) + 3H₂SO_4(aq) + yH₂O_2(aq) → K₂SO_4(aq) + 2MnSO_4(aq) + zO_2(g) + 8H₂O_(l)

Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

2, 5 e 1.

2, 5 e 5.

2, 5 e 4.

3, 2 e 4.

3, 5 e 5.

Gabarito:

2, 5 e 5.

Resolução:

Avaliando o NOx do Mn:

$+1+alpha+4(-2)=0 ightarrow eta-2=0$

$alpha=+7 ightarrow eta=+2$

$Delta_{1}=7-2=5$

Ocorreu a redução.

Agora avaliando o Nox do O2:

$+2+2alpha=0 ightarrow eta=0(substancia;simples)$

$alpha=-1 ightarrow eta=0$

$Delta_{2}=left |(-1)-0 ight |=1$

Ocorreu oxidação.

$y=e^{-}=Delta_{1}cdot1=5cdot1=5$

$x=e^{-}=Delta_{2}cdot2=1cdot2=2$

Fazendo o equilibrio estequiométrico de átomos de O:

$8+12+10=4+8+2z+8$

$z=5$

$x=2,y=5,z=5$

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