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Questão 70

UNESP 2015
Química

(UNESP - 2015/2 - 1ª FASE)

O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8×10-5 , assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol·L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0 × 10–2 mol·L–1.

A

0,00060 mol·L–1

B

0,000018 mol·L–1

C

1,8 mol·L–1

D

3,6 mol·L–1

E

0,000060 mol·L–1

Gabarito:

0,00060 mol·L–1



Resolução:

A partir da análise do equilíbrio, vem:

Ka = 1,8 x 10-5
[CH3COOH] = 2,0 x 10-2 mol/L

  CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
inicio 2,0x10-2 - -
reage - y y y
equilíbrio 2,0x10-2 - y y y

K_a=frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}

1,8cdot10^{-5}=frac{ycdot y}{2,0cdot10^{-2}-y}

Como y é muito pequeno, 2,0 x 10-2 - y ≈ 2,0 x 10-2

1,8cdot10^{-5}=frac{y^2}{2,0cdot10^{-2}}

{y^2}=1,8cdot10^{-5}cdot2,0cdot10^{-2}=36cdot 10^{-8}

[H^+]={y}=sqrt{36cdot 10^{-8}}=6,0cdot10^{-4}

[H^+]=6,0cdot10^{-4}=0,00060mol/L

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