Questão 73
UNESP 2013
(UNESP - 2013/2 - 1a fase)
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas. As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.
A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura.
Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.
A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria.
O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.
Gabarito:
A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura.
Resolução:
A liberação de CO2 é mais intensa na temperatura de 18ºC, isto se deve à uma das propriedades da Lei dos Gases, que diz que "A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura na escala Kelvin", ou seja, quanto maior a temperatura, maior a pressão, por isso a 18ºC, o espocar da garrafa de champanhe libera uma maior nuvem gasosa.