Questão 16
UNESP 2012
(UNESP - 2012/2 - 2a fase - Questão 16)
Considere a decomposição da água oxigenada, em condições normais, descrita pela equação:
Com base na informação sobre a variação de entalpia, classifique a reação como exotérmica ou endotérmica e justifique sua resposta.
Calcule a variação de entalpia na decomposição de toda a água oxigenada contida em 100 mL de uma solução aquosa antisséptica que contém água oxigenada na concentração de 3g / 100 mL
Gabarito:
Resolução:
Como o valor de entalpia é negativo, a reação é exotérmica, isso pode ser observado pela equação , como o valor é negativo, podemos afirmar que HR > HP, logo, a reação é exotérmica.
Sabendo que 1 mol equivale à 34,02g e cada mol libera 98,2kJ, por proporção,
, x= 8,66kJ são liberados por 3g de peróxido, ou
=-8,66kJ/3g