Questão 16
UNESP 2012
(UNESP - 2012 - 2ª fase)
Considerando a utilização do etanol como combustível para veículos automotores, escreva a equação química balanceada da sua combustão no estado gasoso com O2(g), produzindo CO2(g) e H2O(g). Dadas para o etanol CH3CH4OH(g) a massa molar (g·mol–1) igual a 46 e a densidade igual a 0,80 g/cm3, calcule a massa, em gramas, de etanol consumida por um veículo com eficiência de consumo de 10 km/L, após percorrer 115 km, e o calor liberado em kJ, sabendo-se que o calor de combustão do etanol CH3CH4OH(g) é igual a −1 277 kJ/mol.
Gabarito:
Resolução:
Sabendo que com 1L o carro pode percorrer 10km, o volume de álcool consumido corresponde à
, x= 11,5L de etanol
Como , então,
, m= 9200g
Já que a queima de 1 mol de etanol libera 1 277 kJ, e sabendo que 1 mol de etanol corresponde à 46g, então, podemos fazer por proporção,
, y= 255 400 kJ