Questão 75
UNESP 2011
(UNESP - 2011 - 1ª FASE) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V
É correto o que se afirma em
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
Gabarito:
I, II e III, apenas.
Resolução:
I. Correto. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
A reação é espontânea, pois tem DDP positiva, e ocorre a convrsão de energia química em eletricidade.
II. Correto. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
O zinco oxida, e seus elétrons caminham pelo fio metálico até o cobre, permintindo que o mesmo reduza. Como essa DDP é positiva, a reação é espontânea.
III. Correto. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.
IV. Incorreto. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V
ΔE = Ered maior - Ered menor = 0,34 - (-0,76) = + 1,10V