Questão 37458

UNESP 2009

Química

(UNESP - 2018)

O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas.

Considere as semirreações:

$egin{matrix} Cr_{2}O_{7}^{2-} (aq)+14:H^{+} (aq) + 6:e^{-} ightarrow 2:Cr^{3+}(aq) + 7:H_{2}O(ell); & E^{0}=+1,33:V\ Cell O_{4}^{-} (aq) + 2:H^{+} (aq) + 2:e^{-} ightarrow Cell O_{3}^{-} (aq) + H_{2}O (ell); & E^{0}=+1,23:V end{matrix}$

Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação

espontânea, com ∆E⁰ = + 0,10 V.

espontânea, com ∆E⁰ = + 2,36 V.

não espontânea, com ∆E⁰ = + 0,10 V.

não espontânea, com ∆E⁰ = – 0,10 V..

não espontânea, com ∆E⁰ = – 2,36 V

Gabarito:

não espontânea, com ∆E⁰ = – 0,10 V..

Resolução:

A reação será não espontânea. O potencial de redução do íon crômio é maior que do perclorato, portanto no processo espontâneo ele deveria sofrer redução. ∆E° = E_red. – E_oxi.

∆E° = 1,23 – 1,33

∆E° = - 0,10 V

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