Questão 68724

UFSM 2007

Química

(UFSM - 2007)

Em nossos dias, as reações de combustão de matéria orgânica ainda são a principal fonte de energia para transportes automotivos ou para nossas cozinhas. O produto principal da queima dos hidrocarbonetos é o dióxido de carbono. Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos na combustão completa de 1,5 mol de butano?

1 C₄H₁₀ + ¹³/₂ O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

3,0

4,0

5,0

6,0

7,0

Gabarito:

6,0

Resolução:

Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos na combustão completa de 1,5 mol de butano?

1 C₄H₁₀ + ¹³/₂ O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Tendo a reação acima como base para os nossos cálculos, sabemos que a proporção de dióxido de carbono formado é de 4 mols para cada 1 mol de butano. Sendo assim:

$frac{1; ext{mol de butano}}{4; ext{mols de};CO_2} = frac{1,5; ext{mol de butano}}{x; ext{mols de};CO_2}$

$x = 1,5 cdot 4 = 6 ; ext{mols de }CO_2$

Gabarito alternativa D.

Questão 68724

UFSM 2007

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