(UFSC 2002)
As velocidades iniciais foram obtidas para a reação elementar
2A + B → C + D,
conforme representado abaixo:
| Experimento |
[A] (mol.L–1) |
[B] (mol.L–1) |
V0 (mol.L–1.s–1) |
| 1 | 0,1 | 0,2 | 0,1 |
| 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| 3 | 0,2 | 0,4 | 0,8 |
Com base nos resultados apresentados, é CORRETO afirmar que a
01. lei de velocidade para a reação dada é: v = k[A]2[B].
02. lei de velocidade para a reação dada é: v = k[A][B]2.
04. constante k de velocidade da reação vale 25 mol-2 . L2 . s-1.
08. constante k de velocidade da reação vale 50 mol-2 . L2 . s-1.
16. velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de desaparecimento de B.
32. velocidade de desaparecimento de A, quando [A] = 0,1M e [B] = 0,1M, é de 0,4 mol . L-1 . s-1.
A soma correta é:
38.
22.
28.
7.
20.
Gabarito:
22.
01. Falsa. Experimentalmente identificamos que a velocidade é proporcional a [A] e proporcional a [B]²
Ao dobrar [A] a velocidade dobra.
Ao dobrar [B] a velocidade quadruplica.
02. Verdadeira. Explicado em 01.
04. Verdadeira. Tomando-se o experimento 3 como base de cálculo.
V = k*[A]*[B]²
0,8 = k(0,2)(0,4)²
k = 25 mol-².L².s-¹
08. Falsa. Explicado em 03.
16. Verdadeiro. Explicado em 01.
32. Falsa. Não há como afirmar isso sem dados temporais.
Alternativa B