Questão 9562
UFRGS 2016
(UFRGS - 2016)
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S) em uma bigorna de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a - 69,5 ºC. A experiência bateu o recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era - 110 ºC, obtido com materiais cerâmicos complexos.
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas condições.
O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.
O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma geometria molecular angular.
O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água.
A ligação S - H é mais forte que a ligação O - H.
As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o enxofre.
Gabarito:
As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o enxofre.
Resolução:
a) Incorreto. O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.
Como as duas moléculas não possuem o mesmo tipo de interação intermolecular não é possível utilizar a massa molar como parâmetro.
b) Incorreto. O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma geometria molecular angular.
A geometria do sulfeto de hidrogênio é angular, pois possui dois ligantes e dois pares de elétrons não ligantes.
c) Incorreto. O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água.
Acidez não explica a diferença no ponto de ebulição de compostos.
d) Incorreto. A ligação S - H é mais forte que a ligação O - H.
A ligação O - H é uma ligação de hidrogênio (ligação entre H e F, O ou N) que a ligação mais forte.
e) Correto. As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com o enxofre.
A ligação O - H é uma ligação de hidrogênio (ligação entre H e F, O ou N) que a ligação mais forte.