Questão 19117

UFRGS 2005

Química

(UFRGS - 2005)

Pelo circuito representado a seguir, circula durante 5,0 minutos uma corrente de 1,0 A que passa por aquosas de nitrato de prata e sulfato de cobre, respectivamente.

A relação entre a massa de prata e a massa de cobre depositadas nas células do circuito é aproximadamente igual a

0,5.

1,0.

1,7.

2,0.

3,4.

Gabarito:

3,4.

Resolução:

Nas soluções aquosas, temos Ag+ e Cu2+ em solução. Como esses metais são nobres, então eles tem preferência de descarga à frente dos H+ em solução, logo ocorrerá precipitação deles.

As semi-reações de redução desses metais são:

Ag⁺ + e^- → Ag

Cu²⁺ + 2e^- → Cu

Como a corrente é a mesma em ambas as células, temos que se 2 mol de elétrons passam pela corrente, haverá redução de 1 mol de Cu e de 2 mol de Ag.

Sendo assim, a razão entre a quantidade de Ag e de Cu reduzidos é de 2/1 = 2.

Podemos transformar essa razão de quantidade de matéria em uma razão de massas, basta-nos multiplicar a quantidade de prata e de cobre pelas suas massas molares:

$R = frac{2cdot MM_{Ag}}{1cdot MM_{Cu}} = frac{2cdot 108}{1cdot 63,5} = 3,4$

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