Questão 4

(UFPR - 2022- 2ª fase)

Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir:

O é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa como agente precipitante, o produto obtido é .

Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede.

(Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; O=16; S=32; Si=28.)

a) Qual é a massa molar do em g mol^-1?

b) A partir de 100 g de , qual é a massa do a ser obtido em gramas?

c) Escreva a equação química balanceada da precipitação de a partir de e , indicando os estados de agregação de cada substância.