Questão 61863
UFPR 2015
(UFPR 2015)
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 → 3 P4O10 + 10 KCl + SO2
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
3 x 10-2.
9 x 10-3.
2 x 10-3.
9 x 10-4.
4 x 10-5.
Gabarito:
2 x 10-3.
Resolução:
Precisamos relacionar o quanto em massa de SO2 é formado através da queima de um fósforo, que tem 0,05 g de massa.
A reação já está balanceada: 3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 → 3 P4O10 + 10 KCl + SO2
Vamos calculas as MM de SO2, P4, S e KClO3
Não vamos calcular O2, P4O10 e 10 KCl pois não nos interessa.
| Reação | 3 P4 | + S | + 10 KClO3 | + O2 → | 3 P4O10 | + 10 KCl | + SO2 |
| Início: | 3 mol | 1 mol | 10 mol | a | - | - | - |
| 124g/mol | 32g/mol | 122,5 g/mol | a' | - | - | - | |
| 372 g | 32g | 1225g | a'' | - | - | - | |
| Reage: | 372g | 32g | 1225g | a'' | n' | n'' | 64g |
| Fim: | 0 | 0 | 0 | 0 | n' | n'' | 64g |
Segundo a tabela, concluímos que o total em massa de cabeça de fósforo consumido na reação é:
e o total de SO2 produzido é 64 g.
Se 1629 g de cabeça de fósforo produzem 64 g de SO2, então 0,05 g produzem y g de SO2
Gabarito alternativa C.