Questão 70606
UFPR 2009
(UFPR - 2009)
Uma solução saturada de Ag3PO4, a 25 ºC, contém 1,2 miligrama desse sal por litro de solução. Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol·L -1, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g · mol-1; P = 31,0 g · mol-1; O = 16,0 g · mol-1
8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11.
2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12.
2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23.
2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12.
8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21.
Gabarito:
8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21.
Resolução:
A solução saturada apresenta 1,2mg/L, essa é a concentração em equilíbrio entre o precipitado e a sal em solução.
A massa molar do sal é:
Convertendo 1,2 mg para mol:
♦ Ag3PO4 → 3Ag+ + PO43-
Há 3 mol de Ag+ e 1 mol de PO43-.
Pela concentração do sal a concentração de PO43- é 2,9 x 10-6 e a de Ag+ 3 x 2,9 x 10-6 = 8,7 x 10-6.
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