(Ufg 2007/Adaptada) Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e chumbo (1,0 × 10-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCℓ (1,0 × 10-4 mol/L). Após a adição de 32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. A concentração, em mol/L, do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução é de:
Dados:
Substância Kps
AgCℓ 1,6 x 10-10
PbCℓ2 1,6 x 10-5
2,5 x 10-4
5,0 x 10-4
2,5 x 10-5
5,0 x 10-5
1,0 x 10-6
Gabarito:
5,0 x 10-5
Quem precipitará primeiro é o AgCl, já que seu Kps é muito menor que do PbCl.
Diluindo o titulante, temos uma nova concentração:
número de mol antes = número de mol depois
1,0*10-4 mol/L * 32 mL = [NaCl] * (1000 + 32) mL (vamos aproximar 1032 para 1000)
Então, [NaCl] = 3,2*10-6 mol/L = [Cl-] (porque o sal NaCl é totalmente solúvel)
Agora é só calcular a concentração de Ag+ em solução:
Kps = [Ag+]*[Cl-]
1,6*10-10 = [Ag+]*3,2*10-6
Então [Ag+] = 5*10-5 mol/L.