Questão 8351

UFF 2012

Química

(UFF - 2012)

Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico e a solução é titulada a 70 °C, requerendo 40,00 mL de uma solução de permanganato de potássio. O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do excesso é realizada, gastando-se para a operação 5,00 mL de solução de ácido oxálico 0,2 mol/L. A reação que se processa, não balanceada, é:

C₂O₄^2- + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é
Dados: C = 12; 1; O = 16; Na=23.

0,01.

0,02.

0,03.

0,05.

0,08.

Gabarito:

0,03.

Resolução:

Balanceando a reação, temos:

> quem oxida é o C, cada C vai de NOX = 3+ para NOX= 4+, então para cada C2O4^2- que reage temos uma perda de 2 elétrons.

> quem reduz é o Mn, cada Mn vai de NOX = 7+ para NOX = 2+, então para cada MnO4^- que reage temos um ganho de 5 elétrons.

Logo, para o balanceamento eletrônico, temos que 5 C2O4^2- deve reagir com 2 MnO4^-.

5 C₂O₄^2- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Calculando o número de mol n de oxalato que reage totalmente, temos:

$n_{Na_2C_2O_4} = frac{m_{Na_2C_2O_4}}{MM_{Na_2C_2O_4}} = frac{0,268 g}{134 g/mol} = 0,002 mol$

$n_{H_2C_2O_4} = [H_2C_2O_4]cdot V_{H_2C_2O_4} = 0,2 mol/L cdot 5 cdot 10^{-3} L = 0,001 mol$

Então o número de mol de oxalato que reage é 0,002 + 0,001 = 0,003 mol.

Sabemos que 5 oxalatos reagem estequiometricamente com 2 permanganatos, então temos a regra de três:

5 C₂O₄^2- ------ 2 MnO₄^-

0,003 mol C₂O₄^2- ----- n_MnO4-

Resolvendo, temos que n_MnO4- = 0,0012 mol.

Por fim, temos que n_MnO4- = [MnO₄^-]*V_MnO4- , então 0,0012 mol = [MnO₄^-]* 40*10^-3 L, então [MnO₄^-] = 0,03 mol/L.

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