(UFF - 2010)
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados. Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados de Bohr.
O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas “estados estacionários”.
É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade instantâneas de uma partícula.
Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons. Num orbital com dois elétrons, um deles tem spin + ½ e o outro - ½.
O elétron ao saltar de um nível de energia interno E1 para outro mais externo E2 emite um quantum de energia.
Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
Gabarito:
O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas “estados estacionários”.
Analisando cada uma das alternativas:
[A] Correta. Em uma órbita, o elétron se movimenta sem perder energia.
[B] Incorreta. Não ser possível determinar com precisão a posição e a velocidade instantâneas de uma partícula é conhecido como princípio da incerteza, e não foi proposto por Bohr, e sim por Heisenberg.
[C] Incorreta. Esse postulado foi proposto por Pauli, não por Bohr, e é conhecido como Princípio da Exclusão de Pauli.
[D] Incorreta. Ao saltar de um nível mais interno (menos energético) para um mais externo (mais energético) o elétron absorve um quantum de energia.
[E] Incorreta. Esse postulado foi proposto por Pauli, não por Bohr.