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Questão 67744

UERJ 2020
Química

(UERJ - 2020)

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA

Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.

Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.

O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

Dados:

Md (Z = 101; massa atômica aproximada = 258)

Constante de Avogadro: 6 x 1023 partículas . mol-1

A

1019

B

1021

C

1023 

D

1025

Gabarito:

1021



Resolução:

Com a massa atômica de 258, temos 258g para cada mol de mendelévio.

Devemos então relacionar essa massa atômica com a quantidade de átomos presente na amostra de 0,43g

Além disso, temos a informação de que em cada mol há 6,0 x 1023 átomos, podemos então montar a relação:

frac{258g}{1;mol} = frac{258g}{6,0cdot 10^{23};atomos} = frac{0,43g}{x;atomos}

frac{258g}{6,0cdot 10^{23};atomos} = frac{0,43g}{x;atomos}

{x;atomos} = frac{6,0cdot 10^{23} cdot 0,43} {258}

{x} = 1,0 cdot 10^{21} = 10^{21};atomos

Gabarito alternativa B.

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