Questão 10477

UERJ 2017

Química

(UERJ - 2017)

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO₃, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:

Dados: H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32.

104

126

208

252

Gabarito:

208

Resolução:

Para resolver essa questão, vamos usar como referência nas duas etapas (dissolução e recuperação) o HAuCl₄. Para que este esteja com os mesmo coeficientes estequiométricos nas duas reação, vamos multiplicar a primeira delas por 2.

2Au_(s) + 6HNO_3(aq) + 8HCl_(aq) → 2HAuCl_4(aq)+ 6H₂O_(l) + 6NO_2(g)

3NaHSO_3(aq) + 2HAuCl_4(aq) + 3H₂O_(l) → 3NaHSO_4(aq)+ 8HCl_(aq)+ 2Au_(s)

Para formar 2 mols do complexo aquoso de ouro (HAuCl_4(aq)) utilizando-se 2 mol de ouro puro, foram utilizados 6 mol de HNO_3(aq). Para recuperar os mesmo 2 mol de ouro a partir de 2 mol do complexo aquoso de ouro (HAuCl_4(aq)) foram utilizados 3 mol de NaHSO_3(aq).

Sendo assim, temos a relação de 6 mol de HNO_3(aq) para 3 mol de NaHSO_3(aq).
$MM_{HNO_3} = 1+14+3cdot16=63g/mol$
$MM_{NaHSO_3} = 23+1+32+3cdot16=104g/mol$

$frac{6cdot63}{3cdot104}=frac{252g}{x}$

$x = frac{3cdot104cdot252}{6cdot63}=208g$

Gabarito alternativa C.

Questão 10477

UERJ 2017

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