(Uerj 2015) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
55% e 45%
65% e 35%
75% e 25%
85% e 15%
Gabarito:
75% e 25%
(Uerj 2015) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
RESOLUÇÃO:
A massa atômica média de um elemento é a média ponderada de seus isótopos, tendo como peso da média a frequência com que eles ocorrem na natureza.
Sendo assim, sabendo que a massa atômica do cloro é 35,5 g/mol:
x*35 u + y*37 u = 35,5 u (I)
Como x e y representam a frequência de cada átomo na natureza, temos que x + y = 1 (II)
De II, podemos isolar o x: x = 1 - y
Substituindo x em I, temos:
(1 - y)*35 + y*37 = 35,5
Resolvendo, temos que y = 0,25 = 25%
Logo, x = 1 - y = 0,75 = 75%
Então as porcentagens de frequência de Cl-35 e Cl-37
75% e 25%.