Questão 31405
UERJ 2003
(UERJ 2003)
O gráfico a seguir refere-se às curvas de distribuição de energia cinética entre um mesmo número de partículas, para quatro valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e T4, sendo T1 < T2 < T3 < T4. Note que as áreas sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez que são proporcionais aos números de partículas.
As transformações químicas serão tanto mais rápidas quanto maior for o número de colisões possíveis. Mas isso depende não só do valor do número de colisões, mas também do valor mínimo da energia, chamado energia de limiar ou de ativação (por exemplo, a energia E indicada no gráfico). Assim, com relação ao gráfico apresentado, a transformação química torna-se mais rápida na seguinte temperatura:
T1
T2
T3
T4
Gabarito:
T4
Resolução:
A energia de ativação está indicada por E no gráfico. Para que a transformação química ocorra, é necessário que as partículas tenham energia maior ou igual à E. Quanto maior o número de partículas com esse valor de energia, mais rapida é a reação.
O número de partículas é proporcional a área sob a curva. O número de partículas com energia maior ou igual à E está indicado no gráfico dessa maneira:
Em T1 = quase zero;
Em T2 = área preenchida em preto;
Em T3 = área quadriculada + área preenchida em preto;
Em T4 = área listrada + área quadriculada + área preenchida em preto.
Portanto a ordem das velocidades desses processos é:
T4 > T3 > T2 > T1