Questão 18840
UERJ 2001
(Uerj 2001) Dalton, em 1803, considerava o peso atômico como o peso de um átomo em relação ao peso do hidrogênio. Muitos valores por ele encontrados estavam errados, pela utilização de proporções erradas dos átomos nas moléculas. Dalton considerava que a fórmula da água seria HO e não H2O e que seriam necessários 5,5 gramas de oxigênio para cada grama de hidrogênio em sua formação. A tabela a seguir mostra, em A, os valores que ele encontrou; em B estão indicados os valores que encontraria se utilizasse as proporções corretas.
De acordo com a tabela, pode-se concluir que, para Dalton, as fórmulas do anidrido carbônico e da amônia seriam, respectivamente:
CO2 e NH
CO2 e NH2
CO e NH3
CO e NH4
Gabarito:
CO2 e NH
Resolução:
Sabemos que o anidrido carbônico tem fórmula CO2, então vamos fazer uma regra de três utilizando os pesos definidos por Dalton para saber qual é a estequiometria do CO2 para ele:
1 átomo de C está para 2 átomos de O
8,6u de C está para 2*11u de O
Então
4,3u de C está para X
Resolvendo, teremos que X = 11u de O.
Desse modo, vemos que considerando os pesos de Dalton, o anidrido carbônico terá proporção em massa de 4,3u de C para 11u de O. No entanto, 4,3u de C é igual a 1 átomo de C e 11u de O é igual a 2 átomos de O. Logo a fórmula do anidrido carbônico para Dalton é CO2.
Analogamente para a Amônia, NH3:
1 átomo de N está para 3 átomos de H
12,6u de N está para 3*1u de H
4,2u de N está para Y
Resolvendo, temos que Y = 1u de H.
Desse modo, vemos que considerando os pesos de Dalton, a amônia terá proporção de 4,2u de N para 1u de H. No entanto, 4,2u de N é igual a 1 átomo de N e 1u de H é igual a 1 átomo de H. Logo a fórmula da amônia para Dalton tem proporção de 1 para 1, ou seja, é NH.