Questão 10500
UEL 2016
(Uel 2016)
Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões).
A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. Os custos ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de desastres contemporâneos como AIDS, Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos agrotóxicos, entre outros.
(Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a sociedade de risco. Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.)
A sociedade contemporânea tem experimentado avanços significativos na área de nanotecnologia com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte inadequado desses materiais em corpos d’água causa problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mg de chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg.
Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo represente 60% de sua massa total adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe.
Dados: constante de Avogadro: 6,02.1023/mol;
Massa molar do chumbo: 207,2 g/mol
5,0.103
2,0.1010
9,0.1015
60.1020
1,0.1023
Gabarito:
9,0.1015
Resolução:
Sem os nanotubos, a absorção de chumbo é de 1 mg, mas na presença dos nanotubos, a absorção se torna 60% da massa de chumbo contida na ração, ou seja, na presença dos nanotubos são absorvidos 0,6*10 mg = 6 mg de chumbo.
Calculando o número de mol de chumbo, teremos:
Como cada mol contém 6,02*1023 átomos de chumbo (número de Avogadro), temos que em 0,000029 mol, tem-se
N = 0,000029 * 6,02*1023 = 1,74 *1019 átomos de chumbo.
Mas esse resultado remete à 2 kg de peixe, ou seja, 2 000 g. Logo, para saber a quantidade de átomos em cada grama de peixe, basta dividir N por 2 000:
Ngrama = N/2000 = 8,7 * 1015 átomos/grama
Gabarito: C