Questão 69987

UEL 2015

Química

(Uel 2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

$C{(grafite)}+O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ $Delta H = -94,1 kcal$

$H_2O_{(l)} ightarrow H_{2(g)}+ frac{1}{2}O_{2(g)}$ $Delta H = +68,3 kcal$

$C{(grafite)}+2H_{2(g)} ightarrow CH_{4(g)}$ $Delta H = -17,9 kcal$

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão $(Delta H)$ do metano $(CH_4)$ na equação a seguir.

$CH_{4(g)}+2O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}+2H_2O_{(l)}$

A

-212,8 kcal

B

-144,5 kcal

C

-43,7 kcal

D

+144,5 kcal

E

+212,8 kcal

Gabarito:

-212,8 kcal

Resolução:

$C{(grafite)}+O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ $Delta H = -94,1 kcal$

$H_2O_{(l)} ightarrow H_{2(g)}+ frac{1}{2}O_{2(g)}$ $Delta H = +68,3 kcal$

$C{(grafite)}+2H_{2(g)} ightarrow CH_{4(g)}$ $Delta H = -17,9 kcal$

Vamos inverter as reações 2 e 3:

$C{(grafite)}+O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ $Delta H = -94,1 kcal$

$H_{2(g)}+ frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow H_2O_{(l)}$ $Delta H = -68,3 kcal$

$CH_{4(g)} ightarrow C{(grafite)}+2H_{2(g)}$ $Delta H = +17,9 kcal$

Vamos multiplicar a reação 2 por 2:

${color{Red} C{(grafite)}}+O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ $Delta H = -94,1 kcal$

${color{Blue} 2H_{2(g)}}+ O_{2(g)} ightarrow 2H_2O_{(l)}$ $Delta H = -136,6 kcal$

$CH_{4(g)} ightarrow {color{Red} C{(grafite)}}+{color{Blue} 2H_{2(g)}}$ $Delta H = +17,9 kcal$
______________________________________________________

$CH_{4(g)}+2O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}+2H_2O_{(l)}$ $Delta H = -212,8 kcal$

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