Questão 8372

UEL 2011

Química

(UEL 2011)

Considere as amostras a seguir.

Amostra A – 5,6L de gás flúor nas condições normais de temperatura e pressão.
Amostra B – 20g de cobalto.
Amostra C – 5,6L de gás hélio nas condições normais de temperatura e pressão.

Assinale a alternativa cujo gráfico representa comparativamente as quantidades de átomos nas amostras A, B e C.

Gabarito:

Resolução:

Amostra A: 5,6L de flúor na CNTP (T = 0 ºC, P = 1 atm):

$PV = nRT$

$n_{Fluor} = frac{RT}{PV} = frac{1 atmcdot 5,6L}{0,082LatmK^{-1}mol^{-1}cdot 273K} = 0,25 mols$

Amostra B: 20 gramas de cobalto. Sabendo a massa molar desse elemento:

$n_{cobalto} = frac{m}{MM} = frac{20g}{59gmol^-1} = 0,34 mols$

Amostra C: 5,6L de gás hélio na CNTP (T = 0 ºC, P = 1 atm):

$n_{Helio} = frac{RT}{PV} = frac{1 atmcdot 5,6L}{0,082LatmK^{-1}mol^{-1}cdot 273K} = 0,25 mols$

Como o gás flúor apresenta 2 átomos de flúor, teremos o dobro do número de átomos desse elemento em comparação ao gás hélio. A amostra B apresenta maior quantidade de átomos que o gás Hélio, mas menor do que o gás flúor.

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