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Questão 31412

UEL 2003
Química

(UEL 2003)

O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir:

NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g)

Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:

mathrm{I}. mathrm{NO_{2(g)} overset{Luz}{ ightarrow} NO_{(g)} + O (lenta) }

mathrm{II}. O_{2(g)} + O ightarrow O_{3(g)} (r acute{a}pida)

De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:

A

v = k [O2] [O]

B

v = k [NO2]

C

v = k [NO2] + k [O2] [O]

D

v = k [NO] [O3]

E

v = k [O3]

Gabarito:

v = k [NO2]



Resolução:

Quando se tem duas etapas a velocidade só irá depender dos reagentes da etapa lenta. Portanto, v = k [NO2].

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