Questão 69362

UEG 2016

Química

(UEG - 2016)

Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol^-1, respectivamente.

A energia produzida, em kcal.mol^-1 pela combustão completa de 1000g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente

11900

13000

12300

19300

Gabarito:

12300

Resolução:

1000g de uma mistura de metano e butano foi dividido em 5 partes (1000g / 5 = 200g cada parte), sendo 2 partes do primeiro (400g de metano) para 3 partes do segundo (600g de butano).

Metano:
Massa Molar = 16g/mol
$Delta$ H_cº = -208 kcal/mol

$egin{matrix} 16g&-&1;mol&-&-208;kcal\400g&-&n_1&-&x end{matrix}$

$frac{16g}{400g}=frac{-208kcal}{x}$

$x=-5200;kcal$

Butano:
Massa Molar = 58g/mol
$Delta$ H_cº = -689 kcal/mol

$egin{matrix} 58g&-&1;mol&-&-689;kcal\600g&-&n_2&-&yend{matrix}$

$frac{58g}{600g}=frac{-689kcal}{y}$

$y=-7127,6$

Energia liberada = (-5200) + (-7127,6) = -12327,6 kcal ≅ 12300 kcal

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