(UEFS 2015 - Meio do ano) A solubilidade dos compostos orgânicos em água e o pH das soluções aquosas obtidas dependem, dentre outros fatores, da estrutura química das substâncias envolvidas. Assim, analisando a estrutura das substâncias químicas constituintes de soluções aquosas de ácido metanoico, de metanoato de sódio e de metilamina, é correto afirmar:
A solução aquosa de metilamina tem pH maior do que a do ácido metanoico.
O metanoico e a metilamina são constituídos por moléculas lineares e apolares
A interação entre as moléculas de água e de metilamina, na solução aquosa, é do tipo dipolo-dipolo induzido.
O ácido metanoico e o metanoato de sódio são representados, respectivamente, por H3CCOOH e H3CCOONa.
A dissociação completa do metanoato de sódio em água resulta em uma solução em que a concentração de íons H+(aq) é igual à de íons OH−(aq).
Gabarito:
A solução aquosa de metilamina tem pH maior do que a do ácido metanoico.