Questão 25880
UEFS 2014
(UEFS 2014 - Meio do ano)
A eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio ocorre pela passagem de corrente elétrica através da solução, representada, de maneira simplificada, pela equação química e leva à obtenção dos gases hidrogênio, H2(g), e cloro, Cl2(g), e de solução de hidróxido de sódio, NaOH(aq), sendo uma aplicação das reações de oxirredução
Considerando-se essas informações e a reação de oxirredução, representada pela equação química, é correto afirmar:
O hidrogênio é o elemento químico que sofre oxidação porque o seu Nox passa de +1 para zero.
A eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio é um processo espontâneo de oxirredução.
O volume total de gases obtidos na reação representada é de 44,8L, medidos a 27°C e 1,0atm.
O hidróxido de sódio é um subproduto obtido após a filtração da solução residual.
A oxidação do íon cloreto leva à formação do cloro gasoso no sistema eletrolítico.
Gabarito:
A oxidação do íon cloreto leva à formação do cloro gasoso no sistema eletrolítico.