(UEFS 2013 - Meio do ano) O pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez ou a basicidade de uma solução, sendo usado com mais frequência que o pOH, como é possível verificar na determinação da acidez ou basicidade final ao se misturarem 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,5.10−1 mol.L^−1 com 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq), 5,0.10−1 mol.L^−1 .
A partir dessas informações, é correto afirmar:
O pH da solução final é 13.
A concentração final de H+ (aq) na solução é igual a 1,0.10^−7 mol.L^−1
A quantidade de matéria de NaOH(aq) existente em 80,0 mL de solução é 2,5.10^−1 mol
A concentração final de HCl(aq) na solução é o dobro da concentração final de NaOH(aq)
A reação que ocorre durante a mistura de soluções é de neutralização parcial da base, com a formação de 5,9g de NaCl
Gabarito:
O pH da solução final é 13.