(UECE - 2016)
Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a
Dados: Fe = 56; R = 0,082 atm • L •mol-1 • K-1.
87,46 L
131,20 L
57,06 L
43,73 L
Gabarito:
131,20 L
O óxido ferroso-férrico ou óxido de ferro(II, III) tem fórmula molecular FeO.Fe2O3 ou Fe3O4 .
A equação da reação é:
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
Calculando o número de mol de ferro que reage:
N = m/MM = 840 g/56 g/mol = 15 mol
Fazendo a regra de três com os coeficientes estequiométricos, temos:
3 mol Fe ---- 4 mol H2
15 mol Fe --- n
n = 20 mol H2.
Da lei dos gases ideais:
PV = nRT
V = nRT/P = 20*0,082*400/5 litro = 131,2 litro
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