Questão 10152

UECE 2008

Química

(UECE 2008) A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas, contendo, respectivamente, uma solução com íons de prata (Ag⁺), uma solução com íons de Cu²⁺ e uma solução com íons de Au³⁺, estão conectadas em série. Depois de algum tempo, se depositam 3,68 g de prata metálica na célula que contém íons de Ag⁺. Ao final, as massas de cobre e de ouro depositadas serão, respectivamente:

0,27 g e 0,66 g

0,54 g e 1,12 g

1,08 g e 2,24 g

2,16 g e 4,48 g

Gabarito: 1,08 g e 2,24 g

Resolução:

Em células em série i e Q são constantes.

Na célula de prata:

Ag⁺ + e^- → Ag_(s)

1 mol de e^- (96500C) forma 1 mol de Ag (107,8g)
x de carga ( x mol de e^- ) forma 3,68g de Ag

$frac{96500}{x}=frac{108}{3,68}$

$x=3288C$

Na célula de cobre:

Cu⁺² + 2e^- → Cu_(s)

2 mol de e^- (2 x 96500C) forma 1 mol de Cu (63,5g)
3288 C forma y gramas de Cu

$frac{2cdot 96500}{3288}=frac{63,5}{y}$

$y=1,08g$

Na célula de ouro:

Au⁺³ + 3e^- → Au_(s)

3 mol de e^- (3 x 96500C) forma 1 mol de Au (197g)
3288 C forma z gramas de Cu

$frac{3cdot 96500}{3288}=frac{197}{z}$

$z=2,24g$

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