Questão 29816
UDESC 2016
Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico () um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de
em mililitros, que deve ser utilizado para preparar 50,0 mL de
3 mol/L, a partir da solução concentrada com densidade de 1,18 g/cm³ e 37% (m/m) é, aproximadamente:
150 mL
12,5 mL
125 mL
8,7 mL
87 mL
Gabarito:
12,5 mL
Resolução:
Resolução 1
Agora, teremos uma diluição:
Resolução 2
Com os dados:
d = 1,18g/cm3 e concentração do HCl em massa de 37% (m/m) podemos calcular a massa de HCl na solução concentrada:
m HCl = 0,37 x 1,18 = 0,437 g de HCl em 1 cm3 ou mL de solução concentrada.
Temos que preparar uma solução 3 mols/L de HCl
Cálculo do mol do HCl: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Assim uma solução 3 mols/L de HCl terá:
3 x 36,5 g HCl por 1 L de solução . Para preparar 50 mL de solução de HCl 3 mols/L, fazemos uma regra de três:
109,50 g HCl --------------------- 1 L de solução
m HCL -------------------- 50 mL = 0,05 L
m HCl = 5,475 g
Portanto o volume em mL de solução concentrada que deve ser utilizado para preparar 50 mL de solução de HCl 3 mols/L será:
0,437 g de HCl ------------- 1 mL de sol. concentrada
5,475 g de HCl -------------- V
V = 12,5 mL
Assim devemos tomar 12,5 mL de solução concentrada e completar com água até um volume final de 50 mL.