Questão 70175
UDESC 2008
(UDESC - 2008)
A reação abaixo representa a equação de equilíbrio para o ácido etanoico (ácido acético).
CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)
A expressão e o valor da constante de acidez a 25 ºC são:
Assinale a alternativa correta, em relação a essa informação.
Se for diminuída a concentração do ácido (CH3COOH). o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos produtos.
O ácido acético é considerado um ácido forte.
Com base no valor da Ka, o ácido acético apresenta dissociação completa.
Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio não será afetado.
Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio da reação se desloca para o sentido de formação dos produtos.
Gabarito:
Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio da reação se desloca para o sentido de formação dos produtos.
Resolução:
CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)
a) Incorreto. Se for diminuída a concentração do ácido (CH3COOH). o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos produtos.
Se diminuirmos a concentração do reagente (CH3COOH) o equilíbrio se desloca para o sentido de sua formação (reagentes)
b) Incorreto. O ácido acético é considerado um ácido forte.
Ácidos orgânicos são considerados ácidos fracos, além disso, seu Ka é menor que 1.
c) Incorreto. Com base no valor da Ka, o ácido acético apresenta dissociação completa.
Errado, pois quanto maior o Ka, maior a dissociação do ácido, e o valor de Ka do ácido acético é muito pequeno.
d) Incorreto. Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio não será afetado.
Se aumentarmos a concentração do ácido (CH3COOH) o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos produtos.
e) Correto. Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio da reação se desloca para o sentido de formação dos produtos.