Questão 19122

PUC 2012

Química

(PUCRJ - 2012)

Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl₃, a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:

61.760 C.

154.400 C.

231.600 C.

308.800 C.

386.000 C.

Gabarito:

231.600 C.

Resolução:

Na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, temos a seguinte reação de redução:

Al³⁺ + 3e^- → Al⁰

Então para cada mol de alumínio (massa molar de 27g/mol), temos 3 mols de elétrons.

Com isso, podemos dizer que:

$egin{matrix} 1;mol;aluminio&-&3;mol;;e^{-}\27g;aluminio&-&3;mol;e^{-}\27g;aluminio&-&3cdot 96.500 ;C\21,6g;aluminio&-&x ;Cend{matrix}$

$frac{27}{21,6}=frac{3cdot 96500}{x}$

$x=frac{21,6cdot 3cdot 96500}{27}$

$x=231600;C$

Questão 19122

PUC 2012

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