(PUC - SP- 2005)
Osmose é a difusão do solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A pressão osmótica ( ) de uma determinada solução é a pressão externa a qual essa solução deve ser submetida para garantir o equilíbrio osmótico com o solvente puro. A osmose é uma propriedade coligativa, ou seja, depende somente do número de partículas dispersas em solução e não da natureza do soluto. Preparou-se as seguintes soluções aquosas:
Solução 1- HCℓ(aq) 0,01 mol/L;
Solução 2 - H3CCOOH(aq) 0,01 mol/L;
Solução 3 – C12H22O11 (aq) 0,01 mol/L;
Solução 4 – MgCℓ2 (aq) 0,01 mol/L.
Considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se concluir a respeito de suas pressões osmóticas que
π3 < π1 = π2 < π4
π4 < π3 < π2 < π1
π2 = π3 < π4 = π1
π1 = π2 = π3 < π4
π3 < π2 < π1 < π4
Gabarito:
π3 < π2 < π1 < π4
A pressão osmótica π é dada por
π = MRTi
em que M ≡ concentração em mol.L-1; R ≡ constante dos gases ideais; T ≡ temperatura e i ≡ fator de van't Hoff.
Como a temperatura T não foi fornecida e R é uma constante, deve-se analisar o produto Mi. Quanto maior for o produto Mi, maior é a pressão osmótica.
• Solução 1:
ácido forte (é completamente ionizado)
0,01 HCl → 0,01 H+ + 0,01 Cl-
Mi = 0,02
• Solução 2:
ácido fraco (não é ionizado completamente);
0,01 CH3COOH → x CH3COO- + x H+
Mi = 0,01x < 0,02
• Solução 3:
A glicose não é ionizada, então i = 1.
Mi = 0,01
• Solução 4:
0,01 MgCl2 → 0,01 Mg2+ + 0,02 Cl-
Mi = 0,03
Portanto:
Mi3 < Mi2 < Mi1 < Mi4
e
π3 < π2 < π1 < π4