Questão 29698
MACKENZIE 2014
A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
IO3- + HSO3- → I2 + SO4-2 + H+ + H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
II e III.
I e II.
I e III.
II e IV.
I e IV.
Gabarito:
I e II.
Resolução:
Analisando cada uma das alternativas:
[I] A soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17 - Correta
O balanceamento pode ser feito de várias maneiras. Para todas elas, é preciso encontrar quais espécies estão oxidando e reduzindo. No caso dessa questão:
Vou detalhar três formas de prosseguir o balanceamento:
1. Primeira maneira - Atomicidade dos reagentes
1º) Identificamos o nox, e quais espécies estão oxidando e reduzindo.
Já foi feito anteriormente.
2º) Escolhemos uma espécie envolvida da oxidação e uma envolvida na redução. Nessa primeira forma, serão utilizadas as espécies presentes nos reagentes. Calculamos ΔNox x atomicidade com essas espécies.
3º) Aplicamos a regrinha do X para as espécies que escolhemos.
4º) Substituímos na reação e continuamos o balanceamento por tentativa. Ao prosseguir chegaremos em:
A soma dos coeficientes é, portanto: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17.
2. Segunda maneira - Atomicidade dos produtos
1º) Identificamos o nox, e quais espécies estão oxidando e reduzindo.
Já foi feito anteriormente.
2º) Escolhemos uma espécie envolvida da oxidação e uma envolvida na redução. Nessa segunda forma,serão utilizadas as espécies presentes nos produtos. Calculamos ΔNox x atomicidade com essas espécies.
3º) Aplicamos a regrinha do X para as espécies que nós escolhemos.
4º) Substituímos na reação e continuamos o balanceamento por tentativa. Não tem problema se ao final não obter os menores números inteiros, é só simplificar depois.
A soma dos coeficientes é, portanto: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17.
3. Terceira maneira - Maior atomicidade
1º) Identificamos o nox, e quais espécies estão oxidando e reduzindo.
Já foi feito anteriormente.
2º) Escolhemos uma espécie envolvida da oxidação e uma envolvida na redução. Nessa primeira forma, eu vou escolher as espécies com maior atomicidade. Nesse exemplo, a maior atomicidade da redução é o I2, e na oxidação não tem, então eu vou usar o HSO3-, mas podia ser o SO4-2 também, seria equivalente a usar apenas os produtos, como já fiz acima. Calculamos ΔNox x atomicidade com essas espécies.
3º) Aplicamos a regrinha do X para as espécies que nós escolhemos.
4º) Substituímos na reação e continuamos o balanceamento por tentativa. Não tem problema se ao final não obter os menores números inteiros, é só simplificar depois.
A soma dos coeficientes é, portanto: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17.
[II] O agente oxidante é o ânion iodato. - Correta
Se observarmos a variação de nox, observaremos que o ânion iodato (IO3-) reduz (nox vai de 5 para 0), logo é o provoca a oxidação do HSO3-, sedo, portanto, o agente oxidante.
[III] O composto que ganha elétrons sofre oxidação. - Incorreta
A espécie que ganha elétrons reduz.
[IV] O Nox do enxofre varia de +5 para +6. - Incorreta
Se observarmos a variação do nox, veremos que o nox do enxofre vai de +4 para +6.
Gabarito: alternativa B