(Mackenzie - 2011)
Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela.
| Frasco | Volume | Concentração (mol.L-1) |
| A | 100 | 0,5 |
| B | 400 | 1,0 |
| C | 500 | 0,5 |
| D | 1000 | 2,0 |
Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo.
I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do conteúdo do frasco C.
II. Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do conteúdo do frasco D.
III. Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco D.
Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar
da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.
da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.
da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.
da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.
da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.
Gabarito:
da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.
RESOLUÇÃO:
Para resolver essa questão, basta-nos lembrar que o número de mol é o mesmo antes e depois de misturar as soluções:
I. nA + nB + nc = nI
[A]*VA + [B]*VB + [C]*VC = [I]*(VA + VB)
0,5 mol/l * 100 ml + 1 mol/l * 200 ml + 0,5 mol/l *200 ml = [I]*(100 ml + 200 ml + 200 ml)
Com isso, temos que [I] = 0,7 mol/l
II. nC + nB + nD = nII
[C]*Vc + [B]*VB + [D]*VD = [II]*(VC + VB + VD)
0,5 mol/l * 200 ml + 1 mol/l * 200 ml + 2 mol/l * 100 = [II]*(200 ml + 200 ml + 100 ml)
Com isso, temos que [II] = 1 mol/l
III. nC + nD = nIII
[C]*VC + [D]*VD = [III]*(VC + VD)
0,5 mol/l * 100 ml + 2 mol/l * 400 ml = [III]*(100 ml + 400 ml)
Com isso, temos que [III] = 1,7 mol/l
Logo, temos que [III] > [II] > [I], o que nos leva à alternativa c.