(Mackenzie 1997)
200 mL de solução 0,3 M de NaCℓ são misturados a 100 mL de solução molar de CaCℓ2. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é:
0,66.
0,53.
0,33.
0,20.
0,86.
Gabarito:
0,86.
NaCl ~> Na+ + Cl-
0,3 mol ------1 L
X mol-------- 0,2 L
X = 0,06 mol de Cl
CaCl2 ~> Ca2+ + 2 Cl-
a segunda tem solução" molar" de CaCl2 , ou seja 1 mol / L de CaCl2
1mol ----1 L
xmol-----0,1 L
x = 0,1 mol , porém , tem 2 íons de Cl- , logo , tem 0,2 mol de Cl-
total de mols de Cl- na mistura : 0,06 + 0,2 = 0,26 mols de Cl-
volume total = 200 + 100 = 300 mL = 0,3 L
MOLARIDADE = 0,26 mol / 0,3 L = 0,86 mol/L