(ITA - 2018 - 1ª Fase)
Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L–1a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co2+, Cu2+, Hg22+e Pb2+. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.
Co2+ e Cu2+
Co2+ e Hg22+
Cu2+ e Hg22+
Cu2+ e Pb2+
Hg22+ e Pb2+
Gabarito:
Co2+ e Cu2+
Os íons de Cl- são provenientes da dissociação do ácido clorídrico:
HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
O íon Cl- forma sais solúveis, com exceção dos sais de prata (com o cátion Ag+), mercúrio (com o cátion Hg22+) e chumbo (com o cátion Pb2+).
Hg22+(aq) + 2Cl-(aq) → Hg2Cl2(s)
Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
Assim, Co2+ e Cu2+, são os únicos íons metálicos que não serão precipitados.