Questão 12

ITA 2016

Química

(ITA - 2016)

Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

100%

95%

80%

70%

65%

Gabarito:

100%

Resolução:

Tiossulfato: S₂O₃^2- (tem que decorar)

Dos 20 gramas de K₂S₂O₃ , 95% corresponde ao sal de fato, portanto temos 0,95 x 20 g = 19 g de K₂S₂O₃ que reage.

Reação:

$K_2S_2O_3 + 2 HCl ightarrow H_2S_2O_3 + 2 KCl ightarrow SO_2 + H_2O + S + 2 KCl$

É preciso saber que o ácido tiossulfúrico é instável e se decompõe da seguinte forma:

$H_2S_2O_3 ightarrow SO_{2(g)} + H_2O_{(l)} + S_{(s) }$

Sendo assim, temos que 1 mol de tiossulfato origina 1 mol de S (sólido amarelo). Logo, podemos fazer uma regra de três:

$egin{matrix} 1; mol; de; tiossulfato; de; potacute{a}ssio &-& 1; mol; de; S\ 190; g; de; tiossulfato; de; potacute{a}ssio &-& 32; g; de; S \ m &-& 3,2 ;gramas end{matrix}$

Resolvendo, temos que:

$frac{190}{m}=frac{32}{3,2}$

$m=frac{190cdot 3,2}{32}$

$m = 19 ;g$

Ou seja, foi preciso reagir 19 gramas de tiossulfato de potássio para produzir os 3,2 gramas de S. Então, como havia exatamente 19 gramas do sal, temos que o rendimento foi de 100%.

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