Questão 8

ITA 2016

Química

(ITA - 2016 - 1ª Fase)

Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 10^oCe 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.

2,2

4,4

Gabarito: 22

Resolução:

A densidade de um gás pode ser medida pela equação de Clapeyron:

$pV = nRT$

Sendo $n = frac{m}{M} Rightarrow pV = frac{m}{M}RT$

Portanto,

$566 mmHg . 3,1 L = frac{4,4 g}{M_{gas}}. 62,4 mmHg . L . K^{-1} . mol^{-1} . (273 + 10) K$

$M_{gas} = 44,3 g/mol$

A razão das densidades do gás X e do H₂ é dado por:

$d_{H_2}^{G} = frac{mu _{gas}}{mu _{H_2}} = frac{frac{PM_{gas}}{RT}}{frac{PM_{H_2}}{RT}} = frac{M_{gas}}{M_{H_2}} = frac{44,3 g/mol}{2,02 g/mol} = 21,9 cong 22$

Gabarito D.

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