Questão 7

ITA 2016

Química

(ITA - 2016 - 1ª Fase)

Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

H₂(g, 1bar) + 2AgBr(s) → 2H⁺ (aq) + 2Br^₋(aq) + 2Ag(s).

Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25^oC quando o potencial da reação (E) for Y será dado por

(X-Y)/0,059.

(Y-X)/0,059.

(X-Y)/0,118.

(Y-X)/0,118.

2(X-Y)/0,059.

Gabarito: (Y-X)/0,118.

Resolução:

(I): $E = E^0 - frac{0,059}{n}.frac{log[H^+]^2 . [Br^-]^2}{p_{H_2}}$

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^– (n = 2)

Sendo que:

$[H^+] = [Br^-]$

$p_{H_2} = 1 bar$

n = 2

E⁰ = X; E = Y

Substituindo pela equação I, temos:

$Y = X - frac{0,059}{2}log [H^+]^4$

$Y -X = - frac{0,059}{2}4log [H^+]$

$Y -X = - 0,059.2(-log [H^+])$

$Y - X = 0,118 . pH Rightarrow pH = frac{Y - X}{0,118}$

Gabarito D.

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