Questão 9
ITA 2016
(ITA - 2016 - 1ª Fase)
No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:
2 NO + ½ O2 + H2O → 2 HNO2
Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em 1 kJ.mol-1.
Gabarito:
- 46,3
Resolução:
A energia livre padrão de Gibbs (ΔG) é dada por:
Sendo, n = número de elétrons transferidos ; F= constante de Faraday ; ΔE = potencial padrão da pilha
Na reação de oxirredução, as semirreações são:
SRO: 2 N+2 → 2 N+3 + 2 e-
SRR: O2 + 2 e- → O-2
n = 2 mols de e-
F = 96,500
C = 96500 J/V
ΔE = 0,240 V