Questão 10564

ITA 2014

Química

(ITA - 2014 - 1ª Fase)

Considere que 1 mol de uma substância sólida está em equilíbrio com seu respectivo líquido na temperatura de fusão de −183 °C e a 1 atm. Sabendo que a variação de entalpia de fusão dessa substância é 6,0 kJ·mol^-1, assinale a opção que apresenta a variação de entropia, em J·K^-1·mol^-1.

A

– 20

B

– 33

C

+ 50

D

+ 67

E

+ 100

Gabarito: + 67

Resolução:

P = 1atm
T_f = -183 °C = 90 K
ΔH_f = 6,0 kJ mol^-1

$Delta H_f=Delta S_fcdot T$
$6;{kJcdot mol^{-1}}=Delta S_fcdot 90;K$

$Delta S_f=frac{6}{90}frac{kJ}{molcdot K}$

$Delta S_f=0,66666approx 66,7cdot 10^{-3}frac{kJ}{molcdot K}$

$Delta S_f=66,7frac{J}{molcdot K}approx 67frac{J}{molcdot K}$

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