(ITA - 2013 - 1ª Fase)
Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns2np3 e ns2np5, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2).
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
I, II e IV.
I e III.
II e III.
III e IV.
IV.
Gabarito:
III e IV.
Pela distribuição eletrônica dos elementos:
A = ns2np3 = período n e coluna 3A
B = ns2np5 = período n e coluna 5A
Portanto A está à direita de B e estão no mesmo período.
I. Incorreto. Para elementos localizados em um mesmo período da tabela periódica, quem está mais à direita em menor energia de ionização. Assim, A possui menor energia de ionização do que B.
II. Incorreto. Se levarmos em consideração o tipo de ligação química, a molécula de A2 apresenta ligação tripla e a de B2 apresenta ligação simples. Dessa forma A2 teria distância de ligação menor que B2.
III. Correto. O átomo A possui maior carga nuclear em relação ao átomo de H. Desta forma, é mais difícil arrancar o elétron do orbital 1s do átomo A, resultando em uma maior energia de ionização.
IV. Correto. O átomo de H é bem menor que o átomo de B. Portanto, romper a ligação H—H é mais difícil que a ligação B—B, resultando em uma maior energia de ligação para a molécula de H2.