Questão 1

ITA 2013

Química

(ITA 2013 - 2 fase)

A reação química de um ácido fraco (com um hidrogênio dissociável) com uma base forte produziu um sal. Uma solução aquosa 0,050 mol.L^-1 desse sal puro é mantida à temperatura constante de 25°C. Admitindo-se que a constante de hidrólise do sal é Kh,25^oC = 5,0x10^-10, determine o valor numérico da concentração, em mol.L^-1, do íon hidróxido nessa solução aquosa.

Gabarito:

Resolução:

A reação entre um ácido fraco (HA) e um a base forte COH produz um sal forte CA e água.

De forma geral:

$CA+H_2O ightleftharpoons HA+COH$

$C^++A^-+H_2O ightleftharpoons HA+C^++OH^-$

$A^-+H_2O ightleftharpoons HA+OH^-$

$H_h=frac{[HA][OH^-]}{[A^-]}$

M = mol/L

	A^- +	H₂O ⇌	HA +	OH^-
início	0,05 M		0	0
reage	-x		+x	+x
equilíbrio	0,05 - x		+x	+x

x é muito pequeno e portanto pode ser desprezado.

Sendo K_h = 5,0 x 10^-10

$H_h=frac{[HA][OH^-]}{[A^-]}Rightarrow 5,0cdot 10^{-10}=frac{xcdot x}{0,05}$

$x^{2}=5,0cdot 10^{-10}cdot {0,05}$

$x=sqrt{25,0cdot 10^{-12}}=5,0cdot 10^{-6};mol/L$

$x=[OH^{-}]=5,0cdot 10^{-6};mol/L$

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