(ITA - 2005 - 1ª Fase)
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ)
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em
apenas I.
apenas I e II.
apenas III.
apenas III e IV.
apenas IV.
Gabarito:
apenas I e II.
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ)
Variações de nox:
S: -2 (no H2S) para 0 (no S) ⇒ oxidação ⇒ atua como agente redutor
S: +4 (no H2SO3) para 0 (no S) ⇒ redução ⇒ atua como agente oxidante
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ)
Variações de nox:
S: -2 (no H2S) para 0 (no S) ⇒ oxidação ⇒ atua como agente redutor
S: -2 (no H2S) para +4 (no SO2) ⇒ oxidação ⇒ atua como agente redutor
S: +6 (no SO42-) para 0 (no S) ⇒ redução ⇒ atua como agente oxidante
S: +6 (no SO42-) para +4 (no SO2) ⇒ redução ⇒ atua como agente oxidante
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
S: -2 (no H2S) para -2 (no PbS) ⇒ não ocorre oxirredução
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)
S: -2 (no H2S) para -2 (no Ag2S) ⇒ não ocorre oxirredução
Portanto, o H2S atua como agente redutor nas equações I e II.